Produksjonsprosess: Løs først opp kalsiumoksid i vann for å lage kalkvann
CaO pluss H2O=Ca(OH)2
Denne prosessen er en eksoterm reaksjon, vær oppmerksom på sprut av kalkvann for å skade folk.
Natriumkarbonat reageres med kalkvann for å danne natriumhydroksid:
Na2CO3 pluss Ca(OH)2=CaCO3 pluss 2NaOH
Natriumhydroksid, den kjemiske formelen er NaOH, vanligvis kjent som kaustisk soda, kaustisk soda, kaustisk soda, er et sterkt etsende alkali, vanligvis i form av flak eller granulat, lett løselig i vann (eksotermisk når det oppløses i vann) og danner alkalisk løsning, ellers deliquescens, lett å absorbere vanndamp (deliquescence) og karbondioksid (forringelse) i luften.
Bruk: Natriumhydroksid (NaOH) har et bredt spekter av bruksområder. Det brukes i papirfremstilling, såpe, fargestoffer, rayon, aluminium, petroleumsraffinering, etterbehandling av bomullsstoff, rensing av kulltjæreprodukter, samt matforedling, treforedling og maskinindustri.
Trinn for fjerning av natriumhydroksid
Urenhetene er hovedsakelig natriumkarbonat
Fjerningsmetode: Forbered først en relativt konsentrert løsning, der Na2CO3 er uløselig (samme ioneeffekt), og en renere NaOH-løsning kan oppnås
Det kan også vaskes med en liten mengde vann før tilberedning av løsningen (Na2CO3 produsert ved metamorfose er hovedsakelig konsentrert på overflaten av NaOH-partikler)
